某化學課外小組設(shè)計了如下圖（鐵架臺均已略去）所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體流向，A表示一種純凈、干燥的氣體，B表示另一種氣體。反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。

?根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答：

?（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為                                             。

?（2）丁中的干燥劑應選                   ，不選另一種干燥劑的理由是                   

                                                 。

?（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為                                             。

?（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為            ，此反應是（吸熱、放熱）           反應，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷                   。

 

（1）NH4HCO3 ====NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分）

?（2）堿石灰（1分）；無水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2。（1分）

?（3）2H2O2====== 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）

?（4）4NH3+5O2======4NO+6H2O（2分）；放熱（1分）；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱（1分）。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
物　質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去
碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)，某化學課外小組設(shè)計了如下實驗方案：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上（如圖），在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁．
（1）以上實驗設(shè)計存在重大安全隱患，請你幫他們指出來
點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度
點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度
．
（2）確認所用乙醇為無水乙醇的方法是
向乙醇中加入無水硫酸銅不變?yōu)樗{色
向乙醇中加入無水硫酸銅不變?yōu)樗{色
．
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，那么燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
乙醇（蒸氣）
乙醇（蒸氣）
．
（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有
不同于烴分子里的氫原子存在（或活潑氫原子、羥基等）
不同于烴分子里的氫原子存在（或活潑氫原子、羥基等）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質(zhì)實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=
29
29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
．

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