Question

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結果

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，0.01 mol·L1的醋酸溶液的pH ＞ 2，故A錯誤；B．b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，故B正確；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；D．ac段，相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移動，但c(H+)減小，故D錯誤；故選B。