Question

有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　�。�

A．2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．Q₃＞2Q₁＞Q₂

C．Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．Q₃＞2Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：先根據(jù)溫度變化，平衡移動(dòng)判斷反應(yīng)a、反應(yīng)b的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷；

解答：解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
綜上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．