【題目】在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí),有2molSO3分解

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變

D.SO2SO3的體積比不再變化

【答案】D

【解析】

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí),有2molSO3分解,表示的均為逆反應(yīng),不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 混合氣體的密度為混合氣體的總質(zhì)量與容器的體積的比值,因混合氣體的質(zhì)量不變,密閉容器的體積不變,則混合氣體的密度始終保持不變,這種情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 混合氣體的質(zhì)量始終保持不變,因此混合氣體的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 同條件下,SO2SO3的體積比等于兩者之間的物質(zhì)的量之比,若SO2SO3的體積比不再變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的方程式是________________

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當(dāng)于電解水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,中國(guó)科學(xué)家在《焦耳》雜志在線發(fā)表的一篇論文中首提液態(tài)陽光,即太陽燃燒,屬于可再生綠色液態(tài)燃料。某模擬人工樹葉液態(tài)陽光電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.a電極反應(yīng)為3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O

C.該裝置工作時(shí),H+b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.異丙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)。回答下列問題:用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助傳感器在T1℃測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NON2的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

15 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a.適當(dāng)縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭

c.通入適量的NO d.適當(dāng)升高溫度

2750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

3)某溫度,將2 mol CO5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。

①若保持體積不變,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO5 mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

aCH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv(CO)=2v(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

③在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

回答:

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________________________________

(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

1)準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

2)將樣品配成250mL待測(cè)液。

3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí),兩眼注視____________,直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是:____________。

5)若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

5.00

28.30

第三次

25.00

4.00

24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:____________

6)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________。

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(  )

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L-1

0.08

1.6

1.6

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,CD是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BA、B、C分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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