【題目】填空：

(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。

(2)若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是______mol。

(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

【答案】(1)4 5 4 6 O2 氮 NO (2)4

(3)

【解析】該反應(yīng)中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NO；反應(yīng)中每1 mol O2參加，轉(zhuǎn)移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉(zhuǎn)移電子5 mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-，則其中所含SO42-的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是 （ ）

A．K2O、MgO、CaO

B． MgO、CaO 、K2O

C． MgO、K2O、CaO

D． CaO、K2O 、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．

請回答下列問題：

（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許 （填離子符號）通過。

（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是 （填選項字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

圖中X、Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a、b、c的從大到小的順序為

分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ；負極： ；

這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（任寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A.硫磺
B.金剛砂（SiC）
C.C60
D.干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）

A. 1：1：1 B. 3：2：1

C. 6：3：2 D. 9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：

（1）硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯 性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：

（4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

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