【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

【答案】C

【解析】實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣,氯化氫及易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl,A正確因為AlCl3易水解,所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進行,因此裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E,B正確;50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)由于濃鹽酸不斷消耗,變?yōu)橄←}酸與二氧化錳不反應(yīng),所以50mL12mol/L的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol,因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1 mol質(zhì)量小于13.35g,C錯誤;實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈,反應(yīng)進行,D正確;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

,101KPa條件下,液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol,則

已知時,,則在該溫度下,含有固體的溶液中,無論是否相等,總有

已知:

共價鍵

C--C

C--H

HH

鍵能

348

610

413

436

則反應(yīng)

常溫下,在溶液中加入少量晶體,則電離被抑制,溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中XY、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:___。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的__(填序號):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大減小不變)?

①降低溫度:__;②恒容通入氦氣:___;③使用催化劑:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D. 常溫下pH=4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

C.參加反應(yīng)的 X、Y 的物質(zhì)的量之比為3:4

D.物質(zhì)YNH3,其電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是(

A.甲中負極反應(yīng)式為2H2e=H2

B.乙中陽極反應(yīng)式為Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題,

(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機物A進行命名:___________,標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。EA的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________(填名稱)。

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________________________;___________________________

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式中,正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOHCH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH )=c(H+)

C. 常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH3.0升到5.0時,溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100

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