【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 平衡后若繼續(xù)充入X，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大

B. 平衡后若升高體系溫度，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小

C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移動

D. 平衡后若移走部分X，上述反應(yīng)的ΔH減小

【答案】A

【解析】

A. 平衡后若繼續(xù)充入X，X的濃度增大，使平衡向X濃度降低的方向移動，即平衡向正向移動，Y的轉(zhuǎn)化量增大，其轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；
B. 該反應(yīng)體系正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡后若升高體系溫度，平衡正向移動，Z的體積分數(shù)增大，B項錯誤；

C. W是固體，移走部分W，不影響平衡，C項錯誤；
D. 反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為 77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實驗步驟：

①先向 A 中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，

調(diào)節(jié)加入速率，使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下 B 中的錐形瓶，將一定量飽和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液，棄去水層。

⑦將飽和 CaCl2 溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和 Na2CO3 溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和 CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。

(4)寫出本實驗制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____。

(5)若用 46g 乙醇與 30g 醋酸反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的 65%，試計算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.1mol CH3+含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。

(1)配制時，必須使用的儀器有_____(填代號)，還缺少的儀器是_____，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，_____。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶，其正確的操作順序是________。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_____

A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線 B．定容時，眼睛俯視刻度線

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學(xué)式是：________________

(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________

(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的電子排布式為______________，Y的軌道表示式為_________________；

（2）YX2的電子式是______________，分子構(gòu)型為_________，中心原子發(fā)生了____雜化。

（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。

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