【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是 （ ）

A.碘的升華和干冰氣化B.二氧化硅熔化和干冰氣化

C.苯氣化和硝酸鉀熔化D.食鹽熔化和冰融化

【答案】A

【解析】

A選項，碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力，故A正確；

B選項，二氧化硅克服共價鍵，干冰克服分子間作用力，故B錯誤；

C選項，硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力，故C錯誤；

D選項，食鹽克服離子鍵，冰融化克服分子間作用力，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請回答下列問題：

(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比

是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結(jié)構(gòu)化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個

C. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個

D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
（1）屬于同分異構(gòu)體的是 ____________（填序號，下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12:1的三種烴A、B、C。常溫下，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)，A、B、C相對分子質(zhì)量比為1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用廣泛的塑料。

（1）寫出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式A：___________________________ B：________________________

（3）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設(shè)溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：①CO的結(jié)構(gòu)式為CO；②298K時相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

CO

E/(KJ·mol-1)

436

465

413

1076

則反應(yīng) CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知：①A核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A生成C的化學方程式為____________________________。

（2）C的官能團名稱為____________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng)，L核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1，L的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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