將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④
由①反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為A．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）（　�。�
①Na2O     ②Na2CO3       ③NaCl．
A、①=②=③B、①＞②＞③C、①=②＞③D、①＞②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）將0.01mol下列物質①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是
 
；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是
 
；
（4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
 
g．
（5）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是
 
（忽略溶液體積變化）．計算并確定該鈉-鉀合金的化學式為
 
（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2　　　　　　 ②Na2O　 ③Na2CO3　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

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科目：高中化學 來源：2010年高考試題理綜化學部分（安徽卷） 題型：選擇題

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2           ②Na2O           ③Na2CO3         ④NaCl

A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④ 

 

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