【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應:氧化產(chǎn)物為I2

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時,加入的KIO3為1.lmol

【答案】D

【解析】還原性HSO-3>I-,所以首先發(fā)生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0~a段發(fā)生反應:3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正確;B、a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol,則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,B正確;C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應:IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化產(chǎn)物為I2,C正確;D、根據(jù)反應IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的量為mol,剩余的碘離子為(1-)mol,當溶液中n(I-):n(I2)=5:1時,即(1-)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol,D錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達平衡時,容器I與容器中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時,容器NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)


320

0.40

0.10

0.10

t1


320

0.80



t2


410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器>容器

B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器<容器

C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)mol·L1·s1

D.起始時向容器中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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【題目】A.

光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。

(3)硫脲C原子軌道的雜化類型為__________________;

1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。

鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學式為____________

(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。

1T1℃時,在2L的密閉容器中充入NH3CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時,α隨著x增大而增大的原因是__________________.

2x=2,上述反應至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,若起始的壓強為P0KPa,測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結(jié)束后,分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率υ(CO2)=________________,該反應的平衡常數(shù)K=___________,達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為______________

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【題目】實驗室制取下列氣體,所用藥品正確的是 ( )

A. 用碳酸鈣與稀硫酸反應制取CO2

B. H2O2溶液和MnO2制取O2

C. 用鐵與濃硫酸反應制取氫氣

D. 用氯化銨加熱分解制取氨氣

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【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是(
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

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【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置,下列說法錯誤的是(
A.如果將硫酸換成橙汁,導線中不會有電子流動
B.氫離子在銅片表面被還原
C.鋅是負極,電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D.裝置中存在化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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