【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

【答案】D

【解析】A. PbSO4 中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應，故A對；B. 負極活潑金屬Ca失電子，其電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對；C項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故C項正確；D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會與水反應，故D錯；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）

A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）有機物B的化學名稱為______。

（2）反應②的反應類型為______。

（3）反應④所需試劑、條件分別為______。

（4）寫出反應③的化學方程式______。

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構(gòu)體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結(jié)構(gòu)共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線______（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數(shù)為NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA；

③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g；

④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。

（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學式填寫在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。

（1）氣體X為 _________，固體Z為_____________。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。

（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。

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