【題目】下列各種變化中,不屬于化學變化的是
A. 電解熔融氧化鋁的過程
B. 加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體
D. .向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,鹽析出白色沉淀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(3)電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,陰極的電極反應式是_____。
(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下,NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。
③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(5)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是____________________
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________
(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________
(6)氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B. 實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D. 干燥的氯氣可以使有色布條褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。
(2)B的化學名稱為____________。
(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________。
(4)由E生成F的反應類型為____________。
(5)G是分子式為____________。
(6)L是D的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:
(1)G中含氧官能團的名稱是____________;反應1為加成反應,則B的結構簡式是________________。
(2)反應2的反應類型為________________,反應3的反應條件為________________。
(3)C→D的化學方程式是________________________________。
(4)寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。
(5)下列說法正確的是________。
a. B中所有原子可能在同一平面上
b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物
c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應
d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應
(6)化合物G有多種同分異構體,其中同時滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②能與FeC13發(fā)生顯色反應;③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應是_____(填“物理”或“化學”)變化;實驗③中產生的無色無味氣體是_____(填化學式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學式)。
(3)若溶液中K+物質的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應,得到的電子數一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應,失去的電子數是 3NA
C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 總數為 1.2NA
D. 標準狀況下,23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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