【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】
【解析】解：解答本題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算組成元素的原子個數(shù)比。隔絕空氣分解得到能使呆火星木條復(fù)燃，說明有氧元素，固體甲與硫酸反應(yīng)得到的藍(lán)色溶液中含有Cu2+ ， 紫紅色固體乙為Cu，得出固體甲即為Cu2O，從而確定X由Cu和O組成，Cu2O為2.88/144=0.02mol，Cu為0.04mol，X中O為（3.2-0.04×64）/16=0.04mol，所以X為CuO。加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)為N2 ， CuO被還原成Cu單質(zhì)，根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是(　　)

A. K1=l/81

B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1

D. K2=K3 且n3=2n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：

①下列說法不正確的是__________（填標(biāo)號）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式
為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li＋從右邊移向左邊
B.放電時M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 ， X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

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