依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(3)外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是 (用離子方程式解釋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：簡答題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸

C．1—氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

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