（14分）

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。

Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達到平衡時，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

 

Ⅰ．（1）x+y＞z（2）逆反應方向(或向左移動)(3）固或液（（4）放熱

Ⅱ(1)40% (2)＞ (3)2.6a

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的電子式是
．
（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是
CD
CD
．
A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A． A的結構簡式是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（4）同學們在學習A的知識后，設計了如下兩個實驗．
方案Ⅰ：在盛有少量無水A的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產(chǎn)生．
①請寫出A與鈉反應的化學方程式：
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
．
②以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度
點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度
．
③若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，則燃燒產(chǎn)生CO2的物質最可能是
乙醇蒸氣
乙醇蒸氣
（寫名稱）．
方案Ⅱ：
a、在試管里加入2mL A；
b、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
c、立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
d、聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
①該實驗的目的是
乙醇的催化氧化反應
乙醇的催化氧化反應
；
②第④步操作中，銅絲表面的變化是
銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色
銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色
；
③寫出該反應總的化學方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（填字母序號）．
A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：
C4H10
催化劑
.
△
C2H6+C2H4，C4H10
催化劑
.
△
CH4+C3H6．
如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略）
精英家教網(wǎng)
按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱； ②檢查整套裝置的氣密性； ③排出裝置中的空氣等　…
（1）這三步操作的先后順序依次是
 
．
（2）寫出儀器F的名稱
 
，寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式
 

（3）B裝置所起的作用是
 
．
（4）反應結束后對E裝置中的混合物，按以下流程進行實驗：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
①操作I、操作II分別是
 
、
 

②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結構簡式
 

③Na2SO3溶液的作用是
 

（5）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質的量之比n（CH4）：n（C2H6）=
 
（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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