Question

某有機物只含C、H、O三種元素，其蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比是30．取0.10mol該有機物在足量的氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物全部通過足量的無水硫酸銅，測得硫酸銅增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30g．求該有機物的分子式．

Answer 1

分析：相同條件下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量質(zhì)量，某有機物蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比是30，則該有機物的相對分子質(zhì)量是60；硫酸銅吸收的是水，水的物質(zhì)的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，澄清石灰水吸收的是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒知，二氧化碳的物質(zhì)的量=碳酸鈣的物質(zhì)的量=

30g

100g

=0.3mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量確定其化學(xué)式．

解答：解：相同條件下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量質(zhì)量，某有機物蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比是30，則該有機物的相對分子質(zhì)量是60；硫酸銅吸收的是水，水的物質(zhì)的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，澄清石灰水吸收的是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒知，二氧化碳的物質(zhì)的量=碳酸鈣的物質(zhì)的量=

30g

100g

=0.3mol，則有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.4mol：0.3mol=1：4：3，所以該有機物分子中含有3個碳原子、8個氫原子，該有機物的分相對分子質(zhì)量是60，所以該有機物分子中含有1個氧原子，其分子式為：C₃H₈O，
答：該有機物的分子式為C₃H₈O．

點評：本題考查通過燃燒法確定有機物分子的知識，明確與硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒法來解答，難度不大．