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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。

（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。

【答案】 3 NH2- C<O<N

【解析】（1）Zn為30號元素，失去最外層的2個電子后， Zn2+核外有28個電子，所以其基態(tài)核外電子排布式為。

（2）1 mol HCHO分子中有2個碳氫鍵和1個碳氧雙鍵，所以含有σ鍵的數目為3mol。

（3）HOCH2CN分子中有2個碳原子，其中一個與其也原子形成了四個單鍵，另一個與其他原子形成了2個單鍵和1個叁鍵，所以碳原子軌道的雜化軌道類型是。

（4）H2O分子中有3個原子，價電子總數為8個，所以與H2O分子互為等電子體的陰離子為。

（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序C<O<N。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為。

練習冊系列答案
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