Question

【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－35

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點(diǎn)中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+或S2-均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖象中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義和溶液中的守恒思想，計(jì)算溶度積常數(shù)。

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+或S2-均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A.平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS) =c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2，A錯(cuò)誤；

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液，Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，加入Na2S溶液的體積越大，c(S2-)越大，c(Cu2+)越小，則-lgc(Cu2+)就越大，由于溫度不變，所以曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B正確；

C. a點(diǎn)Cu2+過量、c點(diǎn)S2-過量，b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CuS和NaCl，a點(diǎn)溶液中Cu2+濃度遠(yuǎn)大于b點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中S2-濃度遠(yuǎn)大于b點(diǎn)，Cu2+、S2-水解促進(jìn)水的電離，根據(jù)濃度對(duì)水解平衡的影響，則b點(diǎn)水電離的c（H+）和c（OH-）的積最小，C正確；

D.C點(diǎn)為Na2S、NaCl按1：2物質(zhì)的量混合溶液，其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性，可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)，S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(S2-)>c(OH-)，因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。