Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① 液態(tài)氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有_____________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為_____________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。

Answer 1

【答案】(1)①②③⑥，④⑤

(2)HCl+KOH=KCl+H2O

(3)加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)4.48(5)1.5mol/L

【解析】

試題分析：(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的有液態(tài)氯化氫、小蘇打、固體純堿、氫氧化鉀；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳、蔗糖。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，這說明應(yīng)該是強酸和強堿反應(yīng)且生成可溶性鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl + KOH = KCl + H2O。

(3)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，則除去③中少量②的操作是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(4)1molCO2含有2mol氧原子，則0.2molCO2含有0.4mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

(5)5.6g鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，則根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。