【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時(shí)深
C. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0
【答案】BD
【解析】
A、CH3COOH溶液加水稀釋,根據(jù)電離平衡的移動來分析.
B、改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡向能夠減弱這種改變的方向移動;
C、等體積pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸.
D、反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以熵增大,根據(jù)自發(fā)進(jìn)行△H-T△S<0判斷;
A、加水稀釋,平衡中醋酸分子濃度c(CH3COOH)和c(H+)均變小,水的離子積Kw不變,故c(OH-)增大,從而c(OH-)/c(CH3COOH)增大,故A錯誤;
B、將圖中的活塞快速推至A處,則氣體的濃度瞬間增大,故顏色瞬間變深,但由于增大壓強(qiáng)后平衡2NO2N2O4右移,故顏色又逐漸變淺,但由于平衡的移動只能減弱改變,故顏色變淺后還是比原來的深,故B正確;
C、等體積pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸,過量的醋酸使溶液顯酸性,故pH<7,故C 錯誤。
D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以熵增大,又只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,即在高溫下△H-T△S<0,所以△H>0,故D正確;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列化合物中:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,CaF2,MgCl2請你回答下列問題:
①I2的電子式為_________________;CaF2的電子式為_________________;
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________;
③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 藥皂中含有苯酚,能殺菌消毒,故苯酚具有強(qiáng)氧化性
B. 氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
D. 油脂在堿性條件下水解,可用于制硬化油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________,化學(xué)方程式為__________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。
①制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。
②開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H=a kJ/mol實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是
實(shí)驗(yàn) 序號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | - |
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);
B. 上述方程式中a=-160
C. 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5
D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是 ( )
A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)
D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_____________。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A. 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A.過氧化鈉的電子式為,則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol,故A錯誤;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1,△S=70.5Jmol-1K-1,則△G=△H-T△S<0在任何溫度下都小于0,故B正確;C.過氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí),過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),所以1mol過氧化氫失去2NA電子,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水,所以NH4+會減小,故D錯誤;故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題A.b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點(diǎn)硫酸銨水解,促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn),故B錯誤;C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時(shí),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。
考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
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