【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)；C. 鋁與稀鹽酸是氧化還原反應(yīng)，同時又是放熱反應(yīng)；D. H2與O2的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，同時又是放熱反應(yīng)。本題選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價鍵

C. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I．巖腦砂的制備

（1）該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細，生成的氯化銨固體可能會堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后，G中產(chǎn)生紅色固體，H、I裝置質(zhì)量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會導(dǎo)致測量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是(　　)

A. 39 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子總數(shù)為2NA

B. 1個氮氣分子中存在3對共用電子對

C. NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列說法正確的是 (　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.04 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是 ( )

A. 1—丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華

（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是________________________。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_____。

（3）700 ℃時,升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃

（4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：______________________。計算該樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價降低，失電子

B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性

C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

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