【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題。
①圖中該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為__________。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1。
則相同條件下,反應(yīng):C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
【答案】
(1)①放熱;-(E2—E1);②減小;③減小;
(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L)△H=_-2219.8kJ·mol-1;
(3)+124.2;
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)圖中信息得到:反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變=產(chǎn)物的能量-反應(yīng)物的能量,圖中,E1是普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰浚?/span>E2 是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化,E1-E2 是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差,反應(yīng)是放熱的,所以焓變=E1-E2 <0,故答案為:放熱;-(E2—E1);
②加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以E1減小,E2減;催化劑對(duì)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無影響,所以不改變反應(yīng)熱的大小,故答案為:減。粶p;
(2)因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出50.452kJ的熱量,所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量2219.9KJ,則丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol,故答案為:C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8 KJ/mol;
(3)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol-1,
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol-1,
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol,
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol;故答案為:+124.2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,方程式如下:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器,這種儀器是_____________;
(2)飽和食鹽水的作用是____________________;
(3)氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行:____________________
Cl2+ NaOH(熱) - NaCl+ NaClO3+ H2O,請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式;
(4)8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。
Ⅱ.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_____________;
(2)D中的現(xiàn)象是_____________________;
(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;
(4)下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母編號(hào))。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________,Ba2+的物質(zhì)的量為_______。
II.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)合金中鎂的物質(zhì)的量_________。
(2)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_________。同時(shí)產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____________ 。
III.在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
①生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________;
②X=_______;Y=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1,則其原子個(gè)數(shù)比為
A.1∶2∶3
B.4∶3∶3
C.3∶4∶4
D.3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液,將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系?
A.HClO
B.H2O
C.Cl-
D.H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅(qū),他根據(jù)氨堿法制堿的缺點(diǎn)提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應(yīng)制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學(xué)校課外活動(dòng)小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿。請(qǐng)同答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式:_______________。
(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)
(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象:______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度外還有一個(gè)重要作用是:_____________。
(5)圖B中c的作用是:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種, 取100mL該溶液,向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示, 則下列敘述不正確的是( )
A. 該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+
B. a點(diǎn)到b點(diǎn),沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
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