【題目】下列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是

A. 用氯化鐵或液氯處理廢水 B. 用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物 D. 用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

【答案】B

【解析】A. 用氯化鐵或液氯處理廢水前者利用的是鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,后者利用的是氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,原理不同,A錯(cuò)誤;B. 用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸均是利用鈍化,B正確;C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物前者發(fā)生化合作用,后者發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,C錯(cuò)誤;D. 亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉,氯水處理二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),原理不同,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算后填空:

1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

2某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3)0.2 mol·L1,c(Cl)1 mol·L1。則c(Na) 。

319g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有04molCl-離子,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

4V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

5在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。

6如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)H2O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆;钊茸髲,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))

A.7種 B.8種 C.9種 D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含金屬元素的離子,不一定都是陽離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)A用途:_____________(任寫一種),B是_____________,D是_____________。

(2)寫出化學(xué)方程式:

①______________________________。

______________________________。

(3)寫出離子方程式:

______________________________。

______________________________。

______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A:________,E:________,J:________,G:________.

(2)按要求寫方程式:

A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:_________________________;

C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

1)該電池中OH_______極移動(dòng)(負(fù)”)

2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________

3)用該電池電解(惰性電極)500 mLCuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.

(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________.

(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答).

(3)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).

(4)E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型:

微粒

EO2

EO3

立體構(gòu)型名稱

(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關(guān)B2H4的說法正確的是____________.

A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化

C.B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為____________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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