【題目】氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無關(guān)的是( )

A.分子個數(shù) B.分子直徑 C.壓強 D.溫度

【答案】B

【解析】

試題分析:影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素.溫度、壓強決定氣體分子間距,對于氣體來說,氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小,分子本身大小可以忽略不計,故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

(1)該實驗的目的是_________________

(2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________

(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示);與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

(4)根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(  )

A.950 mL,111.2 g      B.500 mL,117 g

C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是(  )

A.150 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液

B.75 mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.300 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液

D.150 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(

A. HI、Br2、Na B. Ag、NO3、Cl、K

C. K、Ba2OH、SO42 D. Cu2、NH4、BrOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是( )

A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He D.恒壓,充入He

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