已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

 

A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的過程總是由溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。從第一個反應(yīng)式中可以得出的結(jié)論是：溶解度：Cu(OH)2＜CuCO3；由第二個程式可以得出的結(jié)論是：CuS＜Cu(OH)2；因?yàn)樵诘诙䝼�反應(yīng)中，溶液中既有硫離子，也有水，只所以生成硫化銅，而沒生居氫氧化銅，就是因?yàn)榱蚧~的溶解度比氫氧化銅的溶解度小，因此選A。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物，1 mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）

 

 

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑            d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項(xiàng)編號）

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

 

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