利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
abd
abd
(填寫序號(hào))
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b.單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2,同時(shí)生成1mol N2O5
c.容器內(nèi)氣體密度保持不變              d.NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變.
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律來(lái)求反應(yīng)的焓變,然后根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比;
(2)①根據(jù)溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行;
②根據(jù)增加氫氣的物質(zhì)的量化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)500s,c(N2O5)變化量為5.00-3.52=1.48mol/L,結(jié)合v=
△c
△t
計(jì)算;利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的物理量來(lái)判斷平衡.
解答:解:(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,
②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
由蓋斯定律①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.2kJ/mol;     
則17g 即1mol氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
1
4
×905.2kJ=226.3kJ,
故答案為:226.3kJ;   
(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,從T1到T2反應(yīng)物氮?dú)獾牧吭黾,故T1<T2,故答案為:低于;
 ②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài),c點(diǎn)又加入了氫氣,故平衡向右移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故答案為:c;
(3)500s,c(N2O5)變化量為5.00-3.52=1.48mol/L,則v(N2O5)=
△c
△t
=
1.48mol/L
500s
=0.00296mol?L-1?s-1,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(NO2)=0.00296mol?L-1?s-1×2=0.00592 mol?L-1?s-1;
a.該反應(yīng)為體積不等的反應(yīng),則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,達(dá)到平衡,故選;
b.單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2,同時(shí)生成1mol N2O5,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡,故選;
c.恒容密閉容器,氣體質(zhì)量不變,容器內(nèi)氣體密度始終保持不變,不能判定平衡狀態(tài),故不選;
d.NO2與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變,物質(zhì)的量不再變化,達(dá)到平衡,故選;
故答案為:0.00592 mol?L-1?s-1;abd.
點(diǎn)評(píng):本題考查了蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷等,題目難度中等,注重高考?键c(diǎn)的考查,注意圖象和表格中數(shù)據(jù)的分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”).
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=
-905
-905
kJ/mol
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是
c
c
(填字母).
(3)在一定溫度和催化劑下,將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時(shí)生成了0.8mol NH3.計(jì)算該條件下的平衡常數(shù).(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
;
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2

(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
 

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
 
T2(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
(填字母).
(3)在一定溫度和催化劑下,將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時(shí)生成了0.8mol NH3.計(jì)算:(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
①2min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
 

②該條件下的平衡常數(shù)?
 

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