【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

A. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】C

【解析】分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系是膠體，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（ ）
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
C.溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時(shí)，量取前仰視讀數(shù)，量取后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
B.Na，Mg，Al，F(xiàn)e，Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
C.CO2 ， NO，SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
D.CaCO3+SiO2 ?CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用 ；

（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 ；

（3）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途 ；

（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為 ，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M>N

C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃

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