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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應是H2－2e－＝2H＋

C.使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】

A．氫氧燃料電池的總反應方程式是2H2+O2=2H2O，反應條件不是點燃，故A錯誤；

B. a極氫氣失電子生成水，電極反應是2H2＋4OH－－4e－4H2O，故B錯誤；

C．電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，KOH的濃度降低，pH逐漸減小，故C正確；

D. b電極是正極，該電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。

（2）E的結構簡式是______，C到D的反應類型是______。

（3）寫出B→C的化學方程式：______。

（4）M是的同分異構體，M能發(fā)生銀鏡反應，和NaHCO3反應產生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則符合條件的M的結構簡式是_____。

（5）請寫出以和適當?shù)臒o機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗�？赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑

D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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