【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）

A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

【答案】C

【解析】

A選項，水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1，說明抑制水的電離，則可能為酸也可能為堿，故A錯誤；

B選項，常溫下pH=7的溶液呈中性，100C pH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；

C選項，c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性，故C正確；

D選項，不能使酚酞試液變紅的溶液pH<8.2，可能為堿性、中性或酸性，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義。反應原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應，經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。

①0 ～ 10 min內(nèi)丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．△H1 保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等

(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示：

①壓強：p1_____(填“>”或“<”)p2。

②為了提高反應速率和反應物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

③若 p1 = 0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應，計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

④在 0.1 MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應，隨著的增加，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。

(3)在實際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應：

C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的自動化檢測中常應用根據(jù)原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測 H2S 氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y

（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應的速率關(guān)系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用廢銅渣（含少量鐵）為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過三個過程，則以NH3作為原料的該過程反應化學方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出時稀硝酸和Cu反應的離子方程式為______________________________________

（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質(zhì)，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

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