【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是
編號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387℃ | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387℃ | 0.40 | ||
Ⅲ | 207℃ | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
【答案】D
【解析】試題分析:A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L,c(CH3OH)==0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4,容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L,c(CH3OH)==0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2==20.25>4,所以降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動(dòng),所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,故B錯(cuò)誤;C.容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間越短,故C錯(cuò)誤;D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商==1.5<4,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙醇與濃硫酸加熱到170℃
B.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
C.電石與水反應(yīng)制乙炔
D.乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列物質(zhì)的用途中有電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.氯化銨溶液作除銹劑
C.84消毒液作消毒劑D.白醋作除垢劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用中,與膠體性質(zhì)有關(guān)的是
A. 向飽和FeCl3溶液中加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 B. 食鹽調(diào)味
C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來(lái)凈水 D. 海水曬鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉通常有熱分解法、熱還原法和電解法。下列四種金屬中,冶煉方法與其它三種金屬不同的是( )
A.NaB.MgC.AlD.Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO
C. 向溴化亞鐵溶液通入過(guò)量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是( )
A.煤的干餾過(guò)程為物理過(guò)程
B.己烷和己烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
D.聚乙烯和苯都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表.則下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃間
C.在20℃時(shí),10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃時(shí),兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中,充分溶解,均有固體剩余
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