Question

【題目】一化學(xué)興趣小組，探究從某工業(yè)廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時(shí)回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們?cè)O(shè)計(jì)出的回收流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）加入的金屬①為（填物質(zhì)名稱）______________，加入②后反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。

（3）反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________________________。

（4）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：_______________________________。

Answer 1

【答案】 鐵 Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ 過(guò)濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 Na+、Fe2+、SO42-、H+或Na+、Fe2+、SO42-

【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+，先加過(guò)量鐵置換出金屬銅，過(guò)濾，得到C溶液為FeSO4，A為Cu和多余的鐵，再向A中加過(guò)量稀硫酸，鐵溶解，過(guò)濾得到的FeSO4溶液和Cu，B和C混合得到硫酸亞鐵溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到綠礬和母液。

（1）根據(jù)以上分析可知加入的金屬①為鐵，加入②后反應(yīng)的離子方程式為Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑。（2）操作②的名稱為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（4）根據(jù)以上分析可知母液中含有的離子有Na+、Fe2+、SO42-、H+。