鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列說法正確的是
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-＝Li+B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋e-＝Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2- D．鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
AD

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)方程式可知，Li是負(fù)極，失去電子，A正確，B不正確；二氧化錳是正極，得到電子，C不正確；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的注重，D正確，答案選AD。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(  )。
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品
D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（   ）

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12 LH2
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O設(shè)計(jì)成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是________，正極通入的氣體就是________，電極反應(yīng)式為：正極________________，負(fù)極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極                                    ，負(fù)極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極____________________________，負(fù)極________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                            ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                。　
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                      ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO4溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol 電子時(shí)，析出銅的同時(shí)在另一個(gè)電極可得              L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是（  ）
A．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液
C．電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

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