【題目】依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

【答案】A
【解析】解：A、甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；
B、甲裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙裝置Cu作陽極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，丙裝置中，銅作陰極，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙裝置是電鍍裝置，銅離子濃度不變，但是丙裝置中陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中銅離子濃度減少，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成下面題目：
（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2 ， 它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是 ．
（3）某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ）
A.氫氧化銅與鹽酸； 氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液； 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸 碳酸鈉溶液與稀硫酸
D.石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋錯誤的是（ ）

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性。

B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。

D.反應(yīng)CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠為了生產(chǎn)耐高溫植酸酶飼料添加劑，開展了產(chǎn)該酶菌株的篩選、酶的固定化及其特性分析研究，其流程如下圖所示。請回答：

（1）上壤懸液濘先經(jīng)80℃處理15分鐘，其目的是篩選出

（2）在無菌條件下，將經(jīng)過處理的土壤懸液進行 ，然后涂布于含有植酸鈉的固體培養(yǎng)基上。培養(yǎng)后觀察到 ，其周圍出現(xiàn)透明水解圈，圈的直徑大小與 強弱相關(guān)。

（3）篩選獲得的菌株經(jīng)鑒定后，將優(yōu)良菌株進行液體擴大培養(yǎng)。培養(yǎng)時需要振蕩，其主要目的是 。液體培養(yǎng)基與固體培養(yǎng)基相比不含有的成分是 。

（4）在合適條件下，將提純的植酸酶與海藻酸鈉混合后，滴加到一定濃度的鈣離子溶液中，使液滴形成凝膠固體小球。該過程是對酶進行 。

A．吸附 B．包埋 C．裝柱 D．洗滌

（5）溫度與植酸酶相對酶活性的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 。

A．測試溫度中，固定化與非固定化植酸酶的最適溫度分別為60℃和45℃

B．測試溫度范圍內(nèi)，固定化植酸酶的相對酶活性波動低于非固定化植酸酶

C．固定化與非固定化植酸酶相比，相對酶活性在80%以上時的溫度范圍較寬

D．65℃時固定化與非固定化植酸酶的相對酶活性因蛋白質(zhì)變性而位于最低點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

C12、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO …

Cl2、Mn2+…


A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子5mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?/span>
（1）放電時：負極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）通入甲醇一端的電極是極，電池在放電過程中溶液的pH將（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（填序號）．
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）．
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作 ．

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同步練習(xí)冊答案