Question

【題目】索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。

(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè)，量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】BaCl2Na2CO3NaCl＋NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl在水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管，一段時間后液面高度保持不變D106V/22.4m偏小

【解析】

本題考查化學(xué)工藝流程和化學(xué)實驗方案的設(shè)計。

由流程圖可知，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳通入反應(yīng)池中與氯化鈉溶液和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳，生成的二氧化碳通入反應(yīng)池循環(huán)使用；氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣排除渣和氨氣，氨氣通入反應(yīng)池循環(huán)使用。

解析：（1）加入氫氧化鈉溶液來除去粗鹽中的鎂離子，加入氯化鋇溶液除去SO42-離子，加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）氯化鈉溶液、氨氣和二氧化碳在沉淀池中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）檢查量氣裝置的氣密性，可從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好，否則漏氣；因為反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實驗誤差，故選D；（4）若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下)，由碳原子個數(shù)守恒可知，n（Na2CO3）= n（CO2）=mol，m克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為×106g，則樣品中純堿的純度為×100%；若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管，說明量取的二氧化碳?xì)怏w體積偏小，則計算所得純堿樣品的純度值偏小。