【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強.
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)已知:(圖2)表二 表二
實驗序號 | SO2濃度(gm﹣3) | 煙氣流速(mLmin﹣1) |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是 .
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時,電池的正極反應(yīng)式為
②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則石墨電極將增重g.
【答案】
(1)ad
(2)H2O2
(3)除去鐵、鋁元素
(4)Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣=LiMn2O4;7
【解析】解:(1)a.降低通入含硫煙氣的溫度,可提高SO2吸收率.a(chǎn)正確;b.升高通入含硫煙氣的溫度,不能提高SO2吸收率.b錯誤;c.減少軟錳礦漿的進入量,不能提高SO2吸收率.c錯誤;d.減小通入含硫煙氣的流速,可提高SO2吸收率.d正確.所以答案是:ad;(2)將亞鐵離子氧化成鐵離子,應(yīng)選擇H2O2 , 所以答案是:H2O2;(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,使Fe3+、Al3+陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀而除去,所以答案是:除去鐵、鋁元素;(4)①根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子,電池負極反應(yīng)式為:xLi﹣xe﹣═xLi+ , 由總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式可得放電時的正極反應(yīng)式為Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣═LiMnO4 , 所以答案是:Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣═LiMnO4;
②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則石墨電極上產(chǎn)生1molLi,質(zhì)量為1mol×7g/mol=7g,
所以答案是:7.
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【題目】在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 , 則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁 B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】nmolO2與nmolCO相比較,下列說法不正確的是( )
A. 在同溫同壓下體積相等
B. 原子數(shù)相等
C. 在標準狀況下質(zhì)量相等
D. 分子數(shù)相等
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【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A.蒸餾操作的主要儀器是:蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等
B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸
D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出
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【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 , 有種不同能量的電子.
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+[B(OH)F3]﹣ , 該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)與BH4﹣互為等電子休的分子是(寫化學式).
(4)EminBF4的熔點為12℃,在常溫下為液體,由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成.該物質(zhì)的晶體屬于晶體.
(5)一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞常數(shù)a=n pm,則晶體的密度為gcm﹣3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).
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【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無法確定
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【題目】下列8種化學符號:168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。
(1)表示核素的符號共________種。
(2)互為同位素的是______________。
(3)質(zhì)量相同的HO和DO所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題:
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(5)Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。
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