【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

0.8g NaOH的物質(zhì)的量是0.02mol、1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應(yīng)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)H是A的同分異構(gòu)體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為______，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應(yīng)類型為_____。

(5) 寫出④的反應(yīng)方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì)量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水；

②用質(zhì)譜儀檢測有機物 M，得到如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰面積之比為1：2：3

試回答下列問題：

⑴M 的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

⑵N 中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是

A. 等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA

C.電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是（ ）

A.a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B.c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

C.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

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