Question

【題目】已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A.C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】燃燒熱定義：在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．
定義要點：①可燃物必須為1mol，②可燃物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2 ， H2→H2O（液），S→SO2（氣）等．
故書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物的計量系數(shù)一定是1．
由題目所給的信息可知，1.2g C（石墨）即0.1molC完全燃燒放熱39.4KJ，則 1molC完全燃燒放出的394KJ．
故C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJmol﹣1A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJmol﹣1 ， 故C正確；D、反應(yīng)熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；所以選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的燃燒熱，需要了解在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱才能得出正確答案．