元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
 
  X
 
 Y
 Z
 
 W
 
A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點最高
B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同
D．W元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強
C
A錯，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21即Y、Z只能分別位于第二周期、第三周期的元素。Y的質(zhì)子數(shù)最大為10，最小為6即Y可以是C、N、O、F、Ne；Z的質(zhì)子數(shù)最大為15，最小為11即對應的Z可以是P、Si、AL、Mg、Na；所以可得Y單質(zhì)的沸點不一定最高。
B錯，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應元素的氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強。
C正確；
D錯，根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素原子半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m       D．1.20×10－10 m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說法正確
A．X是第IA 元素，Z是第ⅦAB．元素X、Z形成的化合物是共價化合物
C．Y一定是金屬元素D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號[
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+2
+3
+6、－2
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氫化物的沸點比W的氫化物高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：
（1）指出C元素在周期表中的位置            
（2）寫出B原子的結構示意圖             
（3）A和C形成的化合物的電子式為         ，屬于      晶體
（4）寫出單質(zhì)B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是
A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____▲___；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性指_____▲ __ ；
（3）預測Br和I元素電負性的大小關系   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B．Y的氫化物為HY
C．X能生成HXO
D．能發(fā)生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反應

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