Question

【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.343K時(shí)=

D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對于該可逆反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線，曲線b為323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析。

A．由分析可知，曲線a為343K時(shí)的變化曲線，由圖可知，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

平衡時(shí)v正=v逆，則，則，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L，由反應(yīng)方程式可知：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計(jì)算323K的平衡常數(shù)K，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。