【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A. 最簡單的氫化物的沸點：X＞W(wǎng)

B. 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y

C. 簡單離子的半徑大�。篩＞W(wǎng)＞Z

D. 氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z

【答案】D

【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結合元素的位置可知X為O、Y為P、Z為Cl，以此來解答。

詳解：由上述分析可知X為O、Y為P、Z為Cl、W為S，則

A．水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡單的氫化物的沸點：X＞W，A正確；

B．同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：Z＞W＞Y，B正確；

C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大小：Y＞W＞Z，C正確；

D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如硫酸為強酸，HClO為弱酸，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是生物體細胞內(nèi)部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。

（1）小麥種子中的儲能物質(zhì)c是______，人和動物細胞中的儲能物質(zhì)c是______。

（2）兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應時，形成肽鍵，肽鍵的結構簡式為：______。

（3）______結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質(zhì)、防御物質(zhì)、催化物質(zhì)、運輸物質(zhì)、調(diào)控物質(zhì)等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是______；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于______中。

（5）小麥葉肉細胞的細胞核中染色體主要由上圖中的b和DVA構成，若要觀察其在有絲分裂過程中的變化可用______試劑染色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量大于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（ ）

A. Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線

B. 溶液的導電性：b＞a＞c

C. 取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸

D. 取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式：

△H（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。物質(zhì)X為__________，判斷理由是_______________________。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）實際生產(chǎn)時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)大�。�KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據(jù)要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;

②)反應③離子方程式__________;

③反應⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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