下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深
驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C
將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾
得到NaCl晶體
D
苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
苯酚的酸性弱于碳酸
 
A

試題分析：A、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3?、H+具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性大于Fe3+，錯(cuò)誤；B、微熱，溶液顏色加深，c(OH－)增大，說(shuō)明加熱促進(jìn)HCO3?的水解，可證明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；C、因?yàn)镵NO3、KCl、NaNO3的溶解度都隨溫度升高而增大，NaCl受溫度影響不大，正確；D項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸原理，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：

【實(shí)驗(yàn)裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
（1）步驟1中加入碘的作用是     。
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
（3）步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     。
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是   (　　)。
A．①③④B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作屬于萃取的是
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
B．向溴水里加入酒精后振蕩
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為       。
（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       。
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為       �！�50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；       ；       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗(yàn)證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是(　　)
A．酚酞、BaCl2、鹽酸　　　　B．BaCl2、鹽酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、鹽酸D．酚酞、鹽酸、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />
A．用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層
B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
C．用圖3所示裝置用水來(lái)吸收HCl
D．用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH
 
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
9.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
12.4
8.3
2.8
 
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

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