【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A。

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液

紫色石蕊溶液滴入Na2O2

CCl4溶液滴入碘水

Na在空氣中放置

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變藍(lán),隨后迅速褪色

CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色

鈉表面由銀白色變暗

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價有升降,為氧化還原反應(yīng),故A有關(guān);

B. 紫色石蕊溶液滴入 中,與水反應(yīng)生成,紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍(lán),隨后褪色是表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B有關(guān);

C.溶液滴入碘水,碘在中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,所以碘溶入中,水層無色,顏色變化前后元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng),故C無關(guān);

D. Na在空氣中放置,鈉表面由銀白色變暗,是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉,反應(yīng)前后元素化合價有升降,為氧化還原反應(yīng),故D有關(guān);

故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用:

(Ⅰ)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:

①通過計算可知,需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度將會:(填“偏高”“偏低”“無影響”)

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B.轉(zhuǎn)移溶液前,洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C.定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放熱)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生?_____。

2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由CD、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的字母)_____。

3)利用(2)中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng),最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

(Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,該體系中Cl2、HClOClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析,欲使氯水的殺菌效果最好,應(yīng)控制的pH范圍是__,當(dāng)pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(A)0.1 mol/L

B. ab、cd點(diǎn)表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c點(diǎn)表示HANaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中,其值一定不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系見下圖。有關(guān)說法錯誤的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為:

B.反應(yīng)過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應(yīng)熱Q>0,其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程,CH鍵發(fā)生了斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D

B.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是:

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.在含Al3+總數(shù)為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4,加熱使之充分分解,生成 NO2的分子數(shù)為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。

A. 銅的熔點(diǎn)不是太高,易于冶煉,鑄造成型

B. 銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕

C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D. 自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是____________(填名稱),鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學(xué)式)

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為:___________________。

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