Question

【題目】混合動(dòng)力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示： 其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，陰極附近pH降低
B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH M+Ni（OH）2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣ ， 生成氫氧根，pH增大，故A錯(cuò)誤； B．電動(dòng)機(jī)工作時(shí)是放電過程，原電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；
C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ ， 故C正確；
D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ ， 負(fù)極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni（OH）2 ， 故D正確；
故選A．
放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2 ， 鎳的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià)，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ ， 甲為負(fù)極，MH中H由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時(shí)甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．