某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中，過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是           ；如何確定硫酸已經(jīng)過(guò)量          。
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是          ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有          （填標(biāo)號(hào)）。
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：

試寫出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式          、           。
（10分）引流 ；取濾液B加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸過(guò)量，答案合理即可
Fe ； Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2分）；  a b d
SO2+2H2O+I==H2SO4+2HI （2分）；  2HI==H2↑+I2（2分）

試題分析：（1）在過(guò)濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺，由于鋅的活動(dòng)性在氫前，銅的活動(dòng)性在氫后，所以銅鋅混合物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，銅不能參與反應(yīng)，碳也不能反應(yīng)，而鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，所以過(guò)濾時(shí)濾液是硫酸鋅，固體A是銅與炭黑的混合物；
（2）經(jīng)過(guò)步驟②碳加熱生成二氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟③轉(zhuǎn)化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過(guò)量的x銅說(shuō)明x的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由條件金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途知X是金屬鐵，反應(yīng)是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
（3）經(jīng)過(guò)以上過(guò)程所得的不純的銅是銅與未反應(yīng)的鐵粉，銅附著在鐵的表面，用磁鐵吸引和加氯化銅時(shí)雖原理可行，但實(shí)際操作不易完成，而加稀鹽酸時(shí)銅不能反應(yīng)而鐵能，因此能分離兩者，而采用蒸餾水不能分離兩者。
點(diǎn)評(píng)：此題是一道常規(guī)的資源回收題，解題的方法是對(duì)設(shè)計(jì)方案所涉及的化學(xué)反應(yīng)要能明確，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)物生成物作出判斷，此題屬基礎(chǔ)性回收實(shí)驗(yàn)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)
A．砷在通常狀況下為固體
B．砷的最高正化合價(jià)為+5
C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)
D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說(shuō)法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜X＜Y
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：_______________ 沉淀A：_______________ 沉淀B：______________
⑵ 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷不正確的是
A．若X是Na2CO3，C為僅含極性鍵的氣體物質(zhì)， 則A一定是氯氣
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E在一定條件下能還原CuO
C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程（2分）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F            ，G                。
（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是                  。
（3）寫出離子方程式：
A→C：_____________________________________________。
D→E：                                                    
（4）①常用來(lái)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是                              
② J的用途有                、                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(10分)已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是                        ，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是       、      。
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（14分）下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物,W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B      、C      、D        ；從物質(zhì)分類角度，上圖所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是          （填寫化學(xué)式）。
（2）上圖所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有        （填寫化學(xué)式）。
（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫序號(hào)）。
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
（6）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：           。

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