Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 這些離子中結合H＋能力最強的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：從圖示變化看，A為Cl-，B為ClO-，C為ClO2-，D為ClO3—，E為ClO4-；能量越低越穩(wěn)定，-1價的Cl-能量最低，也最穩(wěn)定，+3價的ClO2-能量最高，最不穩(wěn)定；酸性越弱的酸，越容易結合氫離子；根據(jù)蓋斯定律進行計算C→B+D，2ClO2-→ClO-+ClO3-,△H =64+60-100×2=-76 kJmol-1，該反應放熱，據(jù)此判斷；根據(jù)蓋斯定律進行計算B→A+D：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，△H =64-3×60-0=-116kJmol-1，據(jù)此判斷。

詳解：A.酸性越弱的酸，結合氫離子能力越強，次氯酸為最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，A錯誤；B.根據(jù)圖像可知氯元素的價態(tài)越低，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，B錯誤；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64+60-100×2=-76 kJmol-1，該反應為放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯誤；3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64-3×60--0=-116kJmol-1，D正確；正確選項D。