【題目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

【答案】D

【解析】

①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律得到 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現(xiàn)白色沉淀。

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質(zhì)

C

室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3－ 結(jié)合H+ 的能力比SO32－的強

D

分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。

溫度升高，Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應②的反應類型為__________。

(3)寫出下列反應的化學方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。

（5）反應③的化學方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka= 1.77×10-4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是___________。

Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

（4）d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

（5）b點所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它離子濃度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

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