下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(  )
A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,至少需測(cè)定溫度4次
C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
C

試題分析:A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol.液態(tài)與溶液不同,錯(cuò)誤。準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,至少需測(cè)定溫度3次.錯(cuò)誤.C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,由于Cu是金屬材料,導(dǎo)熱性強(qiáng),容易導(dǎo)致熱量損失,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小。正確。D.中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)所放出的熱量。所以中和熱的多少與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。該反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
A.已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1
C.在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D.圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A.-1780kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A.燃燒樹(shù)枝取熱B.將植物秸桿制沼氣
C.用淀粉制乙醇D.用太陽(yáng)能發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1,F(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器,在第一個(gè)容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為Q1;向第二個(gè)密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2;在第三個(gè)密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3。下列關(guān)系正確的是
A.Q1=Q3=197kJB.Q1=Q3<197kJ
C.Q1=2Q2 <197kJD.Q2<Q1<197kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A.0.50 mol·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個(gè)
B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個(gè)
C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個(gè)
D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”

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