【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g·mol-1

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. 6.02×1022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4g

D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤

B. CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,1 molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,故B錯(cuò)誤;

C. 6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為0.1×44=4.4g,故C正確

D. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位,等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,二者單位不同,表示的意義不同,D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】P2O5P元素的化合價(jià)為

A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。

(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。

(2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度

(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中Y,硫和Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))____________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________________,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。

步驟(一)

步驟(二)

已知:①3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;②常溫下,碘單質(zhì)微溶于水,易溶于CCl4。

請(qǐng)回答:

(1)步驟(一)中的儀器名稱:儀器A______________, 儀器 B_______________

(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________________

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是_______________

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④步驟(二)中操作Z的名稱是_____________。

(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)素中,不能為人體提供能量的是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 糖類 D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀,用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V,則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(
A.6:3:2
B.3:2:1
C.9:3:1
D.1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4NH3、H2OH2S、NH4NO3ZnS是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種化合物。回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)S原子有__________種不同能量的電子,與Zn同屬ds區(qū)且同周期的元素基態(tài)原子核外電子排布式為____________________

2H2OH2S中,沸點(diǎn)較高的是__________,原因是___________________________________

3CH4、NH3H2O3種氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________,其中NH3VESEPR模型名稱為____________。

4NO3-離子的幾何構(gòu)型為__________NO3-離子的電子體有_____________(任寫(xiě)一種)。

5ZnS晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中與S2-等距離且最近的S2-_____個(gè)。已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,其密度為 ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為____________________________(用含字母aρ的表達(dá)式表示,列出計(jì)算式即可)。

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