【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是____________________；電解質(zhì)溶液Y是____________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

【答案】（1）Cu AgNO3溶液

（2）正 Ag++eAg Cu2eCu2+

（3）X(Cu) Ag

【解析】由氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)可知，可以選用CuAgAgNO3(aq)構(gòu)成簡(jiǎn)易的原電池。因此題圖中電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3(aq)，正極為Ag，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Ag+ + eAg。負(fù)極為Cu，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2eCu2+ 。在外電路，電子由負(fù)極流向正極，即從X(Cu)電極流向Ag電極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，僅克服分子間作用力的是（ ）

A.氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C.碘升華D.晶體硅熔融

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【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

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【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

W

X

Y

Z


（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是（ ）。

A. K＞Na＞Li B. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C. Mg2＋＞Na＋＞F－ D. Cl－＞F－＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮膚上，應(yīng)用酒精清洗

C.甘油加水做護(hù)膚劑

D.福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，不可用于保鮮魚(yú)、肉等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對(duì)資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時(shí)間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當(dāng)電壓值介于3.5U～4.4U之間時(shí)，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時(shí)間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷：pH控制為_______不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)使Co2+沉淀完全時(shí)，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）開(kāi)始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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