【題目】燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過量)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,仍能觀察到相同的現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
由硫酸鋁銨晶體分解的方程式可知,生成二氧化硫時硫元素從+6價降到+4價,化合價降低被還原,體現(xiàn)氧化性;將產(chǎn)生的混合氣體通入裝置中,BaCl2溶液吸收SO3,SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;同時H2SO4溶液能與氨水反應(yīng),所以混合氣體中被吸收了SO3和NH3;KMnO4具有強氧化性,能將SO2氧化,最終用排水法收集N2。
A. 根據(jù)以上分析,反應(yīng)中硫元素只體現(xiàn)氧化性,故A錯誤;
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4無BaSO3,故B錯誤;
C. KMnO4具有強氧化性,能將SO2氧化,裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去,故C正確;
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,SO2和SO3都被高錳酸鉀溶液吸收,則裝置Ⅰ中不會出現(xiàn)白色沉淀,故D錯誤。
故答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是_______,最活潑的非金屬元素是_______;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是____________,呈兩性的氫氧化物是____________________;
(4)③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是____________;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____________,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說法不正確的是
A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。
B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-
C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸
D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】細胞中各種化合物占細胞鮮重的含量,以下按多到少順序排列,正確的是
A. 水、蛋白質(zhì)、糖類 B. 蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)
C. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì) D. 水、糖類、蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B. =10-13 mol·L-1 溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
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【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
1 | 塊狀薄片 | 15 | 200 |
2 | 塊狀薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響;
(2)實驗1和2表明___________________________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和_____________;
(4)請設(shè)計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響:_________________________。
Ⅱ.近年來,隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.
為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/(L·S)。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是__________。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>WB. 原子序數(shù):Y>X>Z>W
C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD. 金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-
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